1.       溶液：一种物质分散在另一种物质中的体系称作分散体系，均一的分散体系称为溶液。溶液中被分散的物质叫溶质，用以分散溶质的物质叫溶剂，发生这种分散的现象叫做溶解。

2.       质量分数和百分含量：用溶质的质量占全部溶液_［溶质＋溶剂_］质量的比值来表示溶液中溶质的含量叫做质量分数_［无量纲_］，如以百分数表示则称为百分含量。

3.       用单位体积或单位质量溶液中含有的溶质质量表示含量，如mg/L、ug/L、g/L、g/kg、ppm(10^—6)、ppb_［10^—9_］。

4.       物质的量_［摩尔_］：单位是摩尔，是表示物质多少的物理量，是七个SI基本单位之一，摩尔所表示的是原子、分子、离子和其他粒子或这些粒子的特定组合。

5.       浓度：用1L溶液中所含溶质的物质的量表示溶液中溶质的含量，叫做物质的量浓度或简称浓度。

6.       化学平衡常数：化学反应达到平衡时，各反应产物的浓度乘积和各反应物的浓度乘积的比值，在一定温度下是一个常数。

7.       电解质：一类物质在干燥状态下不能导电，而在水溶液中或在加热熔融状态下却能导电，此类物质叫做电解质。

8.       非电解质：在干燥的和溶液中都不能导电的物质。

9.       电离：

1）  强电解质：在溶液中几乎完全能电离成离子。

2）  弱电解质：在溶液中只有部分电离，并具有可逆的过程，即既有分子电离成离子的过程，又有离子结合成分子的过程，如氨水、醋酸的电离反应。

3）  电离平衡：弱电解质达到电离的正向速度等于其逆向速度的状态，这种平衡称为电离平衡。

10.   水的电离，pH：

H₂O＝H^＋+ OH^—

K=［H^＋］·［OH^—］/［H₂O］

K_SH=［H^＋］·［OH^—］

pH的意义是氢离子浓度的负对数，即：pH＝－lg［H^＋］

11.   溶度积：在难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子浓度的乘积是一个常数。

1）  溶液中组成某难溶电解质的离子浓度的乘积等于其溶度积时，此溶液叫做饱和溶液。

2）  当溶液中组成某难溶电解质的离子浓度的乘积小于其溶度积时，此溶液叫做未饱和溶液。这时如果再加入此难溶电解质，还可继续溶解，直到饱和为止。

3）  当溶液中组成某难溶电解质的离子浓度的乘积于大其溶度积时，则产生沉淀，但沉淀析出后，此溶液还是饱和溶液。

12.   活度：当电解质溶液的浓度较大时，用浓度来进行平衡计算会出现较大的偏差，这有许多原因，其中主要是电解质溶液中的正负离子间存在静电作用力。为了校正这种偏差，将C乘以一个系数，用α＝f·C，式中α为活度，f是活度系数。